Í ólífrænni fosfórefnafræði er fosfórsýra (H₃PO₃) frábrugðin algengum þríbasískum sýrum vegna einstakrar sameindasamsetningar. Uppbygging þess ræður ekki aðeins sýru-baseiginleikum þess heldur hefur hún einnig mikil áhrif á hegðun þess við nýmyndun, hvata og efnisbreytingar. Djúpur skilningur á byggingareiginleikum fosfórsýru hjálpar til við að nýta betur efnafræðilega möguleika hennar í iðnaði og vísindarannsóknum.
Frá sjónarhóli sameindarúmfræðinnar er miðatóm fosfórsýru fosfór (P), sem notar sp³ blendinga svigrúm til að mynda fjórþunga form. Uppbygging þess inniheldur eitt vetnisatóm sem er beint tengt fosfór (P–H tengi), tvo hýdroxýlhópa (–OH) og eitt súrefnisatóm tengt við fosfór í tvítengi (P=O). Þetta fyrirkomulag þýðir að ekki eru öll þrjú vetnisatómin súr; aðeins hýdroxýlvetnin tvö sem tengjast súrefnisatóminu geta jónað til að losa róteindir í vatnslausn. Þess vegna er fosfórsýra flokkuð sem tvíbasísk sýra. Þessi ósamhverfa uppbygging gefur sameindinni sterka pólun og ákveðna rafeindadreifingu, sem gerir henni kleift að sýna bæði róteindagjafa-getu og verulega afoxandi eiginleika í efnahvörfum.
Tilvist P–H tengisins er lykileinkenni sem aðgreinir fosfórsýru frá fosfórsýru (H₃PO₄) og öðrum fosfóroxýsýrum. Þetta tengi hefur ákveðna rafeindaþéttleikabeygju í átt að fosfóratóminu, sem setur fosfór í lægra oxunarástand (+3 gildi), sem gerir því kleift að flytja rafeindir til annarra efna, þ.e. draga úr krafti. Á sama tíma eykur P=O tvítengi, vegna mikillar rafneikvæðni súrefnis, rafsækni fosfórstöðvarinnar, auðveldar samhæfingu eða kjarnasækin samlagningarviðbrögð við hópa sem innihalda ein rafeindapör. Þessi byggingareiginleiki, sem býr yfir bæði rafeindagjöf og rafeinda-möguleika, gerir fosfórsýru að fjölhæfu hvarfefni sem oft er notað í samhæfingarefnafræði og lífrænni myndun.
Í kristölluðu ástandi er fosfórsýra að mestu til í sameindagrindum, með sameindum sem haldast saman með vetnistengi og van der Waals kraftum. Þessi stöflun gefur það gott leysni í vatni og viðheldur mikilli hvarfgirni í lausn. Við hitun getur hýdroxýlhópurinn gengist undir afvötnunarþéttingu með aðliggjandi byggingareiningum til að mynda pýrófosfórsýru eða umbreytast frekar í fosfórsýru, sem endurspeglar breytileika uppbyggingu hans við ytri aðstæður.
Á heildina litið leggur hin einstaka fjórþunga ramma fosfórsýru, ásamt samverkandi áhrifum P–H og P=O tvítengja, grunninn að notkun þess í misleita hvata, fjölliðastöðugleika og myndun sérhæfðra fosfórefna. Frekari rannsóknir á uppbyggingu-virknisambandi þess munu veita fræðilegan stuðning og leiðbeiningar við þróun skilvirkari og umhverfisvænni fosfórs-virkra efna.
